化学药品配制溶液_药学溶液的配制

本篇文章给大家谈谈化学药品配制溶液，以及药学溶液的配制对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、配制溶液的计算方法
• 2、标准溶液的配制方法
• 3、盐酸溶液的配制

配制溶液的计算方法

1、稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。质量分数与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量。

2、稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数 关于稀释或增浓计算，稀释前后溶质的质量不变，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积。

3、溶液配置的计算公式有摩尔浓度计算公式、质量浓度计算公式、稀释公式等。摩尔浓度计算公式 摩尔浓度是描述溶液中溶质的浓度的一种常用单位，通常用符号M表示。

标准溶液的配制方法

直接称量法：将固体标准物质直接称取一定量溶解于适量的溶剂中。这种方法适用于易溶于水的物质，如NaCl、KCl等。 体积稀释法：将一定体积的浓溶液与适量的溶剂混合，制成一系列不同浓度的溶液。

标准溶液通常有三种配法：不用标定的基准液配制方法，即准确称取一定量的基准试剂，溶于一定体积的溶剂中。比色、分光光度法所用的标准溶液及pH标准缓冲液等均属于这一种。

标准溶液是指已经准确知道质量浓度或物质的量浓度用来进行滴定的溶液一般有两种配制方法，即直接法和间接法直接法比较通俗 比较常用 直接配制法就是根据所需要的质量浓度或物质的量浓度，准确称取一定量的物质，经溶解。

盐酸溶液的配制

1、.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

2、首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。

3、配制盐酸溶液的方法：配制：0.02摩尔没升氯化氢溶液：量取8毫升盐酸，缓慢注入1000毫升水。0.1摩尔每升氯化氢溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000毫升水。

4、配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。例如要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=3毫升。即量取浓盐酸3毫升加水稀释到一升溶液即可。

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