化学药品配制题型分类分析_化学药品的调配操作顺序

本篇文章给大家谈谈化学药品配制题型分类分析，以及化学药品的调配操作顺序对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、关于化学配制溶液的问题
• 2、高一化学实验,一定物质的量浓度的溶液的配制,误差分析
• 3、化学初中溶液难题【求题和解析】【要难题】
• 4、初三怎么化学溶液问题的计算

关于化学配制溶液的问题

解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。

分析：题目告知用1000毫升的容量瓶也就是配置1000毫升稀盐酸。实验室中浓盐酸的物质的量浓度为12摩/升 根据稀释定律（C1V1=C2V2）：12×V1=0.2×1000 V=17毫升。

的问题，就一个原则，只要把握这个原则就可以了。那就是：稀释过程中，溶质的质量不变。变的只是浓度。简单点说，你把10g糖溶到100***里，跟你溶到1000***里。糖还是10g。

高一化学实验,一定物质的量浓度的溶液的配制,误差分析

如果用容量瓶在较高温度下定容到100mL的话，那么冷却到室温后最终得到溶液的体积会小于100mL，而溶质的量不变，因此，所配溶液的浓度偏大。

分析配制溶液的误差要根据公式来。C = n/V 就看影响的是n还是V，俯视仰视画图看，注意，俯视是读数大于液体实际体积。读数偏大，实际体积偏小。。仰视反之。。量筒本来不用洗，洗了就使n偏大。导致c偏大。

用滤纸作为载体称量NaOH之后在转移NaOH的时候回损失一小部分NaOH的，所以回造成溶质质量见效，造成浓度偏低。因为定容只是让给一定的溶质，配上一定的溶剂。定容之后所有的数据就已经固定了。

化学初中溶液难题【求题和解析】【要难题】

1、题型三：坐标系与化学图像题 以溶液为主干知识，以图像为试题呈现方式，将直角坐标系知识溶入化学知识考查体系之中，考查学生运用数学思维解决化学问题，是中考命题的一大热点，也是此类试题考查的趋势之一。

2、这题考查两个重点。其一是离子共存问题，其二是溶液的电中性原则。

3、分析：从CuSO4+Fe =FeSO4 +Cu，铁转化为铜，固体质量增加，得到干燥的固体物质仍是20克。这说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，Fe+H2SO4反应，Fe的固体质量减少，才能保证反应后固体质量不增不减。

4、实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。回答下列问题：（1）A溶液一定呈 ---性（填“酸”或“中”或“碱”）。

5、CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O 你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。

初三怎么化学溶液问题的计算

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；（4）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。

根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。（1）用水稀释浓溶液 设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。

计算题 16．将8g固体氢氧化钠溶于42***中，配成密度为2g/cm3的溶液。（1）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积；（2）若将上述氢氧化钠溶液稀释到16％，求需加水的质量。

消耗掉的氯化钠质量为0.1mol*2*55g/mol=17g 原来氯化钠总质量为100g*25%=25g 剩余氯化钠质量=25-17=13g 氢氧化钠质量为0.1mol*2*40g/mol=8g 计算称量溶解。。

稀释后硫酸为10%，不要算错 解：设锌的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65……98 y……49g*10 65/y=98/49g*10 解得：y=25g 该粗锌中含纯锌25g。

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